音标考试网将给你介绍初中化学试题的解决方法，希望可以帮助你。以下关于已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金:A﹣H是初中化学中常见物质，已知A为金属氧化物，C为石灰石的主要成分，D为蓝色沉淀，的观点希望能帮助到您找到想要的答案。
九年级上册化学期末考试试题
付出终有回报，信心绝对重要。别忘面带微笑。有空睡个好觉，不必紧张煎熬。敞开鲲鹏怀抱，直上青云九霄。祝九年级化学期末考顺利，金榜题名!下面我给大家分享一些，大家快来跟我一起看看吧。
九年级上册化学期末考试题
一、选择题本题包括14个小题，每小题1分，共14分
1.能源与生活息息相关，下列利用化学反应获得电能的是
A.风力发电 B.水力发电 C.火力发电 D.太阳能发电
2.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A.洁净空气、氧化镁、液态 氧 B.氮气、过氧化氢、氯酸钾
C.稀有气体、高锰酸钾、天然气 D.金刚石、冰水共存物、石油
3.下列图示实验操作正确的是
A.读液体体积 B.称量固体 C.过滤 D.加入大理石
4.下列有关水的说法中正确的是
A.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
B.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
C.硬水和软水可用石蕊溶液来区分
D.水电解时产生氢气和氧气的质量比为2︰1
5.下列现象或事实，用分子的相关知 识解释不正确的是
A.水 和水蒸气化学性质相同，是因为分子构成相同
B.氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
C.石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
D.水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
6.下列各组物质中，都由离子构成的一组是
A.He、Cu B.CH4、HCl C.Si、CO2 D.NaCl、CuSO4
7.物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见的物质的性质、用途不一致的是
A.金刚石硬度大——用于裁玻璃 B.氮气性质稳定——作保护气
C.酒精可燃——作消毒剂 D.干冰升华吸热——用于人工降雨
8.下列根据化学用语获得的资讯正确的是
A.Na2CO3 ——该物质属于氧化物 B. —— 铈的相对原子质量为140.1g
C. ——该原子在反应中易得电子 D. +2Mg——“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
9.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是
A .27︰32︰102 B.27︰24︰51 C.4︰3︰2 D.27︰24︰43
10.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3 FeNO33+X↑+2H2O，X的化学式为
A. N2 B.NO C.N2O D. NO2
11.下列说法不正确的是
A.SO2和NO2是形成酸雨的主要物质 B.煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料
C.化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 D .造成煤气中毒的物质是一氧化碳
12.下列描述及对应的化学方程式均正确的是
A.用点燃的方法鉴别CO和CO2 2CO+O2点燃2CO2
B.生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O CaCO3
C.碳还原氧化铜过程中，红色粉末变黑色 C+2CuO高温2Cu+CO2↑
D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红 H2CO3 CO2↑+H2O
物 质 X Y Z W
反应前的质量g 2 1 16 16
反应后的质量g 12 m 8 14
A.物质Y一定是该反应的催化剂 B.该反应的基本型别为分解反应
C.反应生成X的质量为12 g D.该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4︰1
14.下列影象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势，
其中正确的是
二、填空题本题包括6个小题，每空1分，共16分
15.用适当的化学用语填空：保持氧气化学性质的最小粒子 ;人体中含量最高的金属元
素 ;3个硝酸根离子__ 。
16.水是生命之源。
1净化天然水时加活性炭的作用是 。
2高铁酸钠Na2FeO4是一种无污染净水剂，其中铁元素的化合价为 。
3硬水会给生活带来不便，生活中把硬水软化的方法是 。
17.煤在空气中燃烧需要的条件是 ;天然气完全燃烧的化学方程式为 ;氢气作燃料的优点是 答出一条即可。
18.右图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中
单质是 ;反应的化学方程式为
。
19.用化学方程式表示下列反应的原理。
1实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 。
2乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料 。
3铁丝在氧气中燃烧 。
20. 3 g某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该物质由 种元素组成，
组成该物质的各元素质量整数比为 。
三、简答题 本题包括四个小题，共10 分
21.2分懂得一定的灭火知识有利于防火自救，请回答下列有关问题。
1“灭”字是一个会意字 ，它意味着灭火可采用的原理是什么
2通常所说的“水火不容”意味着灭火的主要原理是什么
22.2分氧气性质比较活泼，能支援燃烧。
1如何验证一瓶无色气体是氧气
2做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么
23.3分请根据以下三个实验回答问题：
1A实验的目的是什么
2B实验说明二氧化碳具有哪些性质至少答出两点
3为什么用C实验无法验证质量守恒定律
24.3分下图是实验室制取气体的常用装置。
1仪器X的名称是 。
2 写出一个用A或B作发生装置制氧气的化学方程式 。
3在实验室里，可采用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物的方法制取氨气NH3，该气体极易溶于水，则制取氨气应选择的发生和收集装置所有可能组合是 填序号。
四、综合应用题 共10分
25.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
1右图是元 素周期表中的一格，碳的原子结构示意图为 。
2写出由碳元素组成的两种单质 ，碳的单质都是由
碳元素组成，但它们的性质却存在明显差异，其原因是 。
3“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 填化学式的排放量。
4甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系部分物质和反应条件已略去。则甲的化学式为 ;甲生成乙和丙的化学方程式为 ， 乙和丁反应生成甲的化学方程式为 。
5称取12.5g石灰石主要成分是CaCO3，杂质不参加反应放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量 为58.1g不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计。试计算石灰石中杂质的质 量分数。
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A﹣H是初中化学中常见物质，已知A为金属氧化物，C为石灰石的主要成分，D为蓝色沉淀，G和H均为只含一种溶
（1）CaO，Cu（OH）
2
；（2）Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
═CaCO
3
↓+2NaOH；（3）Zn、Cu；（4）改良酸性土壤．
九年级下册期末化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56
一、选择题（本题包括8小题，每小题只一个选项符合是题意，每小题3分，共24分）
1．下列变化不属于化学变化的是
A．粮食酿酒 B．盐酸除锈 C．冰雪融化 D．蜡烛燃烧
2．下列说法正确的是
A．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
B．空气是由空气分子构成的
C．含有氧元素的化合物都是氧化物
D．不同元素最本质的区别是中子数不同
3．下列做法不正确的是
A．食用霉变的花生
B．合理摄入人体必需元素
C．使用可降解的塑料餐盒
D．用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维
4．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．纸张不可焕燃 B．乙醇汽油属于混合物
C．活性炭可将硬水软化 D．可用打火机检查天然气是否泄漏
5．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2＝＝CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是
A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10
C．C中碳、氢元素的质量比为1：4 D．X属于有机化合物
6．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强－时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）
下列说法正确的是
A．燃烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C．P＝0.79 P0，P/＝P0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图3可推出空气中氧气的含量
7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是
A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，
则丙一定是单质碳
8．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）
关于探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加适量试剂丙时有中和反应发生
说法中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
28．（4分）氧元素的结构示意图如图所示。
⑴该元素的原子核内质子数为 ；在化学反应中该原子
容易 电子（填“得到”或“失去”）
⑵由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式 。
29．（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；⑵烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
⑶将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
⑷关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
30．（6分）一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：
请回答下列问题：
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ；
⑵原固体中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），证据是 ；
⑶原固体中一定含有的物质是 ；
⑷实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是
。
31．（6分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。
回答下列问题：
⑴仪器①的名称是 ；
⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；
⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 ；
⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；
⑸D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
32．（6分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种
溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化
情况如图所示。
请回答下列问题
⑴碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）；
⑵步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它
成份不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A A B D B C D
二、非选择题
28.⑴8 得到
⑵2H2O2===== 2H2O+O2↑
（或2KMnO4====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 和 2KClO3===2KCl+3O2↑ 中的任一个）
29. ⑴是 ⑵氯化钾 （或KCl）⑶50 ⑷AD
30. ⑴KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
⑵氢氧化钠 向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象
⑶镁 氧化铜 氯化钾
⑷硝酸铜 硝酸镁 硝酸钾 硝酸
31. ⑴酒精灯
⑵FeCO3====FeO+CO2↑(或FeO+CO＝＝Fe+ CO2 )
⑶装置C中的澄清石灰水没有变浑浊
⑷﹤ ⑸乙
32. ⑴盐
⑵分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加加反应HCl的质量＝10g×0.365%=0.0365g
设参加反应碳酸氢钠的质量为X
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑
84 36.5
X 0.0365g
84:X=36.5:0.0365g
X=0.084g
每片胃药中碳酸氢钠的质量＝0.084g×100g/20g=0.42g
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金
（1）A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质，E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，所以E是铁，G呈紫红色，所以G是铜，I是加热高锰酸钾产生的一种气体单质，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以I是氧气，人体胃液中含有A，可帮助消化，所以A是盐酸，氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，所以B是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁会与C反应，所以C是氯化铜，D是水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，所以F是氯化亚铁，H会生成氧气和水，所以H是过氧化氢溶液，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以G的名称是：铜，B的化学式是：CuO，H的化学式是：H
2
O
2
；
（2）反应①是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl
2
+H
2
O，
反应②是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl
2
=FeCl
2
+Cu；
（3）【提出猜想】在化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，所以猜想的依据是：质量守恒定律；
【实验验证】用带火星的木条伸入试管内时如果是氧气木条会燃烧的更旺，如果是氢气则气体能燃烧，气体未燃烧，木条熄灭说明①②均不成立，依据题干信息SO
2
与CO
2
性质相似，与澄清的石灰水反应生成难溶性的CaSO
3
，可设计通入石灰水的验证方式，如果石灰水变浑浊，则该气体是二氧化硫，所以
实验步骤实验操作预期现象和结论第一步气体验纯后，用试管收集满气体，然后用带火星的木条伸入试管内气体未燃烧，木条熄灭，猜想①②不成立第二步将气体通入装有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊，猜想③成立【交流与讨论】SO
2
与Ca（OH）
2
反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO
2
+Ca（OH）
2
=CaSO
3
↓+H
2
O．
故答案为：（1）铜，CuO，H
2
O
2
；
（2）CuO+2HCl=CuCl
2
+H
2
O，Fe+CuCl
2
=FeCl
2
+Cu；
（3）【提出猜想】质量守恒定律；
【实验验证】
实验步骤实验操作预期现象和结论第一步气体验纯后，用试管收集满气体，然后用带火星的木条伸入试管内气体未燃烧，木条熄灭，猜想①②不成立第二步将气体通入装有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊，猜想③成立【交流与讨论】SO
2
+Ca（OH）
2
=CaSO
3
↓+H
2
O．
